CHEMISTRY / 觀察與比較
沉澱表與離子顏色
查詢溶解規則，分清溶液與沉澱的顏色。
國中八年級起 · 反應現象、水溶液與酸鹼；離子交叉表為整理與延伸，不要求全表背誦。
選一對離子，觀察可能的產物
4 種陽離子 × 4 種陰離子溶液：藍色（水合離子） · 固體：尚未混合
反應前
Cu2+ ＋ OH−
先混合，再比較溶液和固體。
動畫是典型現象示意，不代表已設定濃度或實測反應。
沉澱交叉表
可點選格子；上方選單也能選同一組合。高中表可左右滑動。難溶不等於零溶解度，微溶不等於一定看得到沉澱。
可溶難溶微溶另有反應／需條件
| 陽／陰離子 | Cl− | SO42− | CO32− | OH− |
|---|---|---|---|---|
| Na+ | ||||
| Mg2+ | ||||
| Ca2+ | ||||
| Cu2+ |
這些離子是什麼？顏色從哪裡來？
Cu2+ · 銅(II)離子
水溶液：藍色（水合離子）水合 Cu²⁺ 常呈藍色。配位環境改變可呈綠色或深藍，不能把所有銅化合物都說成藍色。
色塊僅協助比較。水合、配位、酸度、濃度及光線都會改變實際顏色；不能只靠顏色鑑定物質。
RSC｜陰、陽離子的檢驗與顏色 ↗目前組合的化合物說明
Cu(OH)2 · 氫氧化銅(II) · 難溶
一般條件下難溶；混合後離子積大於溶度積才會形成沉澱。
陽離子：銅(II)離子（溶液藍色（水合離子））；陰離子：氫氧根（溶液無色）。生成的固體呈藍色。
先記規律，再看例外
澄清溶液與乳白混濁
離子分散在水中不等於看得見。固體小顆粒形成後散射光線，才常呈混濁；白色沉澱不表示生成了白色溶液。
溶解度與沉澱
Na⁺、K⁺、NH₄⁺ 的常見鹽及硝酸鹽通常可溶。許多碳酸鹽、磷酸鹽難溶；硫酸鹽、氯化物則有重要例外。
重點問答
難溶的鹽混合後一定看得到沉澱嗎？
不一定。需看混合後濃度、離子積、溶度積與其他反應條件；本頁顏色動畫只呈現典型現象。
藍色的銅離子溶液和藍色沉澱有何不同？
水合銅(II)離子分散在溶液中可呈藍色；氫氧化銅則是藍色難溶固體。顏色相近，物質形態仍不同。
課程範圍、資料來源與模型限制
國中／高中依主題與先備概念分層，不宣稱逐版課本冊次相同。標為延伸的內容不要求全數背誦；請對照任課老師的範圍。
圖中的顏色、大小與動畫是教學示意，不是實拍、實測速率或精確電子機率密度。資料查核：2026-10-04。