化學高中依版本編排反應速率

BOUNDLESS CONCEPT NOTE

降低能障會改變反應放熱量嗎？

逐步降低催化路徑的能障，觀察起點、終點是否跟著移動。

回到圖鑑操作模型本頁含 2 題例題與解答
ΔH=HP−HR\Delta H=H_{\rm P}-H_{\rm R}

LEARNING GOALS

操作之後，應該能說清楚這三件事

  1. 01降低能障會改變反應放熱量嗎？
  2. 02逐步降低催化路徑的能障，觀察起點、終點是否跟著移動。
  3. 03催化劑提供另一條較低活化能的反應途徑，不改變反應物與產物能量，也不改變平衡常數。曲線為單峰示意，反應進程不是時間。

CORE IDEAS

先建立判斷，再進入計算

操作與觀察

逐步降低催化路徑的能障，觀察起點、終點是否跟著移動。

模型與適用條件

催化劑提供另一條較低活化能的反應途徑，不改變反應物與產物能量，也不改變平衡常數。曲線為單峰示意，反應進程不是時間。

TWO EXAMPLES

兩題把觀念轉成可檢查的步驟

例題 1

檢查理解

反應物能量 0、產物 −20 kJ/mol，ΔH？

展開解題步驟
  1. −20 kJ/mol；催化前後相同。

答案−20 kJ/mol；催化前後相同。

例題 2

改變條件

降低正向能障，逆向能障也降低嗎？

展開解題步驟
  1. 是。兩者都使用同一過渡態，且正向 Ea − 逆向 Ea = ΔH。

答案是。兩者都使用同一過渡態，且正向 Ea − 逆向 Ea = ΔH。

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