化學高二上學期氣體定律

BOUNDLESS CONCEPT NOTE

把粒子運動連回壓力、體積與溫度

固定物質的量，利用理想氣體模型比較狀態改變前後的比例。

回到圖鑑操作模型本頁含 2 題例題與解答
PV=nRTPV=nRT

LEARNING GOALS

操作之後，應該能說清楚這三件事

  1. 01辨認絕對溫標
  2. 02比較定量氣體的兩個狀態
  3. 03說明模型假設與限制

CORE IDEAS

先建立判斷，再進入計算

必須使用絕對溫度

氣體定律中的 T 是絕對溫度，不能直接把攝氏溫度代入比例式。

固定 n 時的狀態比較

同一份氣體前後比較時，nR 可約去，留下 P、V、T 三個狀態量。

P1V1T1=P2V2T2\frac{P_1V_1}{T_1}=\frac{P_2V_2}{T_2}

TWO EXAMPLES

兩題把觀念轉成可檢查的步驟

例題 1

定容升溫

密閉剛性容器中的理想氣體由 300 K 加熱到 450 K。若物質的量不變，末壓力是初壓力的幾倍？

P2P1=T2T1=450300\frac{P_2}{P_1}=\frac{T_2}{T_1}=\frac{450}{300}
展開解題步驟
  1. 容器體積與物質的量固定。
  2. 壓力與絕對溫度成正比。

答案1.5 倍。

例題 2

等溫壓縮

定量理想氣體在等溫下，體積壓縮為原來的一半。末壓力是初壓力的幾倍？

P1V1=P2(V12)P_1V_1=P_2\left(\frac{V_1}{2}\right)
展開解題步驟
  1. 溫度與物質的量固定。
  2. 體積減半，壓力必須加倍使 PV 不變。

答案2 倍。

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