化學國二上學期溶液

BOUNDLESS CONCEPT NOTE

同一杯水，在不同溫度能溶解的量不同

拖動溫度與溶質質量，同時查看溶解度曲線、溶液狀態與析出晶體。

回到圖鑑操作模型本頁含 2 題例題與解答
S=msolute100 g waterS=\frac{m_{\rm solute}}{100\,g\ water}

LEARNING GOALS

操作之後，應該能說清楚這三件事

  1. 01判讀溶解度曲線
  2. 02區分未飽和與飽和溶液
  3. 03計算降溫析出量

CORE IDEAS

先建立判斷，再進入計算

曲線上的點代表飽和

低於曲線通常未飽和，高於曲線的多餘溶質會以固體存在。

降溫可能析晶

若溶解度隨溫度下降，原本溶解的溶質會析出。

TWO EXAMPLES

兩題把觀念轉成可檢查的步驟

例題 1

判斷是否飽和

某溫度溶解度為 40 g，100 g 水加入 30 g 溶質，狀態為何？

展開解題步驟
  1. 可溶上限為 40 g。
  2. 實際加入量較少。

答案未飽和。

例題 2

降溫析晶

溶解度由 60 g 降至 35 g，原有 60 g 全溶於 100 g 水，析出多少？

60−35=2560-35=25
展開解題步驟
  1. 比較降溫前後可溶上限。
  2. 差值成為晶體。

答案25 g。

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