化學高二上學期反應速率

BOUNDLESS CONCEPT NOTE

反應速率與碰撞：更快、更多的粒子，帶來更多有效碰撞

以粒子碰撞頻率呈現溫度與濃度如何影響反應速率。

回到圖鑑操作模型本頁含 2 題例題與解答
v=k[A]mv=k[A]^m

重點解答

反應速率與碰撞的核心觀念是什麼？

濃度提高，碰撞更頻繁：相同體積中粒子數增加，單位時間碰撞次數通常上升。

升溫提高有效碰撞比例：高能粒子比例增加，較多碰撞能跨越活化能。

LEARNING GOALS

操作之後，應該能說清楚這三件事

  1. 01以碰撞理論解釋速率
  2. 02比較溫度與濃度效應
  3. 03區分碰撞與有效碰撞

CORE IDEAS

先建立判斷，再進入計算

濃度提高，碰撞更頻繁

相同體積中粒子數增加，單位時間碰撞次數通常上升。

升溫提高有效碰撞比例

高能粒子比例增加，較多碰撞能跨越活化能。

k=Ae−Ea/(RT)k=Ae^{-E_a/(RT)}

TWO EXAMPLES

兩題把觀念轉成可檢查的步驟

例題 1

濃度加倍

一級反應中反應物濃度加倍，其他條件不變，速率如何？

v=k[A]v=k[A]
展開解題步驟
  1. 反應級數為一。
  2. 速率與濃度成正比。

答案變為兩倍。

例題 2

催化劑作用

催化劑如何加快反應？

展開解題步驟
  1. 提供另一條反應路徑。
  2. 降低活化能但不改變平衡常數。

答案增加能跨越活化能的有效碰撞比例。

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