對照關鍵詞：VSEPR、電子域、孤電子對、分子極性。出版社的章名、章次與學期安排可能不同，請以手邊課本為準。
先備概念：價電子、共價鍵、路易斯結構與電負度。
依先備概念選用；高中必修與加深加廣的安排請對照手邊課本。本頁不預設各出版社的冊次。
化學 / 化學鍵與分子結構
從電子域走到立體形狀，再用向量合成判斷分子極性。
第 1 節 / 共 3 節
H₂O：4 個電子域、2 對孤電子；折線形；有淨偶極。
觀察 → 推導 → 理解
先畫路易斯結構、配足總價電子，再數中心原子周圍的電子域。單鍵、雙鍵與三鍵各視為一個鍵結域；一對孤電子也是一域。
VSEPR 以電子域互相排斥作為形狀判斷模型。CO₂ 有兩個鍵結域；H₂O 有兩個鍵結域加兩對孤電子；NH₃ 有三個鍵結域加一對孤電子；CH₄ 有四個鍵結域。
先數電子域，再判斷電子域排列；不能只數連了幾顆原子。
留下這次的發現
下載目前圖解、數值與筆記，附上無界學堂標誌及日期。
先畫路易斯結構、配足總價電子，再數中心原子周圍的電子域。單鍵、雙鍵與三鍵各視為一個鍵結域；一對孤電子也是一域。 VSEPR 以電子域互相排斥作為形狀判斷模型。CO₂ 有兩個鍵結域；H₂O 有兩個鍵結域加兩對孤電子；NH₃ 有三個鍵結域加一對孤電子；CH₄ 有四個鍵結域。
四個電子域傾向四面體排列，但分子形狀以原子位置命名，不把孤電子對當成原子。CH₄ 為正四面體，NH₃ 為三角錐，H₂O 為折線形。 孤電子對與鍵結電子的排斥差異會改變鍵角。圖中採近似實際鍵角：水約 104.5°、氨約 107°、甲烷約 109.5°；旋轉是換觀察角度，不是讓鍵任意彎曲。
化學常用的鍵極性箭頭由較正端指向較負端；本頁以此方向示意，不混用物理偶極矩的相反定義。分子是否有淨偶極，需把空間中的各貢獻合成。 CO₂ 的兩側相同、方向相反而抵消；H₂O 的折線形使兩鍵貢獻無法抵消。CH₄ 四面體對稱而無淨偶極；NH₃ 則有。箭頭為定性示意，不用鍵箭頭的簡單加總預測實測偶極數值。
