化學國二／高二下學期酸鹼與滴定

BOUNDLESS CONCEPT NOTE

一滴一滴接近當量點，pH 會突然跳升

調整酸濃度與滴入鹼液體積，觀察指示劑顏色、pH 與當量點。

回到圖鑑操作模型本頁含 2 題例題與解答
nH+=nOH−n_{H^+}=n_{OH^-}

LEARNING GOALS

操作之後，應該能說清楚這三件事

  1. 01判讀滴定曲線
  2. 02辨認當量點
  3. 03以莫耳數計算未知濃度

CORE IDEAS

先建立判斷，再進入計算

當量點是計量關係成立

一元強酸與一元強鹼反應時，當量點有 H⁺ 與 OH⁻ 莫耳數相等。

終點由指示劑觀察

終點是顏色改變的實驗判據，應選擇變色範圍落在 pH 急遽區的指示劑。

TWO EXAMPLES

兩題把觀念轉成可檢查的步驟

例題 1

求酸濃度

25.0 mL 一元酸以 0.20 M NaOH 滴定，當量點用去 20.0 mL，酸濃度多少？

Ca(25.0)=0.20(20.0)C_a(25.0)=0.20(20.0)
展開解題步驟
  1. 當量點莫耳數相等。
  2. 體積單位相同可直接約分。

答案0.16 M。

例題 2

超過當量點

強酸滴定中加入過量強鹼後，溶液呈酸性或鹼性？

展開解題步驟
  1. 酸已完全中和。
  2. 剩餘 OH⁻ 決定 pH。

答案鹼性。

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